Propiedades Coligativas: Descenso del Punto de Congelación

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando T_c al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que

DT_c = K_c m

siendo K_c la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.

En el diagrama de fases se muestra cómo es que en las soluciones la temperatura de congelación baja en relación con la temperatura de congelación de la sustancia pura.